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            2019高中化学知识点汇总 附赠化学学习技巧

            徐克达 2019-03-21 14:11:29

            高中学习理科的同学最头疼的科目就是化学了,许多化学知识点繁杂无章。对此小编整理了高中化学常用知识点以供参考。

            2019高中化学知识点汇总 附赠化学学习技巧

            高中化学常用知识点

            1、混合物的分离

            ①过滤:固体(不溶)和液体的分离。

            ②蒸发:固体(可溶)和液体分离。

            ③蒸馏:沸点不同的液体混合物的分离。

            ④分液:互不相溶的液体混合物。

            ⑤萃取:利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶?#20102;?#32452;成的溶液中提取出来。

            2、粗盐的提纯

            (1)粗盐的成分:主要是NaCl,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质

            (2)步骤:

            ①将粗盐溶解后过滤;

            ②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42-)、Na2CO3(除Ca2+、过量的Ba2+)、NaOH(除Mg2+)溶液后过滤;

            ③得到滤液加盐酸(除过量的CO32-、OH-)调pH=7得到NaCl溶液;

            ④蒸发、结晶得到精盐

            加试?#20102;?#24207;关键:Na2CO3在BaCl2之后;盐酸放最后。

            (3) 蒸馏装置注意事项:

            ①加热烧瓶要垫上石棉网;

            ②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处;

            ③加碎瓷片的目的是防止暴沸;

            ④冷凝水?#19978;?#21475;进,上口出。

            (4) 从碘水中提取碘的实验时,选用萃取剂应符合原则:

            ①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多;

            ②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶;

            ③萃取剂不能与被萃取的物质?#20174;Α?/p>

            3、离子的检验:

            ①SO42-?#21512;?#21152;稀盐酸,再加BaCl2溶液有白色沉淀,原溶液中一定含有SO42-。Ba2++SO42-=BaSO4↓

            ②Cl-(用AgNO3溶液、稀硝酸检验)加AgNO3溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸沉淀不溶解,原溶液中一定含有Cl-;或先加稀硝酸酸化,再加AgNO3溶液,如有白色沉淀生成,则原溶液中一定含有Cl-。Ag++Cl-=AgCl↓。

            ③CO32-?#28023;?#29992;BaCl2溶液、稀盐酸检验)先加BaCl2溶液生成白色沉淀,再加稀盐酸,沉淀溶解,并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原溶液中一定含有CO32-。

            4、七个有关操作顺序的原则

            “从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例,装配发生装置顺序是:放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

            “从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为:发生装置→集气瓶→烧杯。

            ?#21462;?#22622;”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好,以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

            “固体先放”原则。上例中,烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入,以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

            “液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

            先验气密性(装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。

            5、胶体:

            (1)常见胶体:Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水?#21462;?/p>

            (2)胶体的特性:能产生丁达尔效应。区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应。

            胶体与其他分散系的本?#26159;?#21035;是分散质粒子大小。

            (3)Fe(OH)3胶体的制备方法:将饱和FeCl3溶液滴入沸水中,继续加热至体系呈红褐色,停止加热,得Fe(OH)3胶体。

            6、电解质?#22836;?#30005;解质

            电解质:在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

            非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。(如:酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。)

            7、放热?#20174;?#21644;吸热?#20174;Γ?#21270;学?#20174;?#19968;定伴随着能量变化。

            放热?#20174;Γ悍从?#29289;总能量大于生成物总能量的?#20174;?/p>

            常见的放热?#20174;Γ?#29123;烧,酸碱中和,活泼金属与酸发生的置换?#20174;?/p>

            吸热?#20174;Γ悍从?#29289;总能量小于生成物总能量的?#20174;?/p>

            常见的吸热?#20174;Γ築a(OH)2·8H2O和NH4Cl的?#20174;Γ?#28796;热碳和二氧化碳的?#20174;、CO、H2还原CuO

            8、各物理量之间的转化公式和推论

            ⑴微粒数目和物质的量:n==N / NA,N==nNA NA——阿伏加德罗常数。

            规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔,约为6.02×1023个,该数目称为阿伏加德罗常数

            ⑵物质的量和质量:n==m / M,m==nM

            ⑶?#26434;?#27668;体,有如下重要公式

            a、气体摩尔体积和物质的量:n==V / Vm,V==nVm 标准?#32431;?#19979;:Vm=22.4L/mol

            b、阿伏加德罗定律:同温同压下V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B)

            c、气体密度公式:ρ==M / Vm,ρ1/ρ2==M1 / M2

            ⑷物质的量浓度与物质的量关系

            a、物质的量浓度与物质的量 C==n / V,n==CV b、物质的量浓度与质量分数 C==(1000ρω) / M

            9、有机化学

            (1) 有机物一般含有碳、氢元素?#22351;獵Cl4组成 中不含氢。

            (2)有机物一般易燃?#22351;?#22235;氯化碳、聚四氟乙 烯却不能燃烧。

            (3)卤代烃水解得到的有机产物一般是醇类; 但氣苯水解得到苯酚。

            (4)卤代烃一般为液态,不溶于水?#22351;?#19968;元氣 代烷通常为气体。

            (5)醇类催化氧化一般生成醛(或酮),继续氧化生成酸?#22351;玆3COH不能催化氧化成醛或酸。

            (6)能称“某酸”的化合物一般是酸类?#22351;?#33519;酚 俗称石?#20811;幔?#24182;不属于酸类,而是酚类。

            (7)分子组成相差一个或几个“-CH2-”原子 团的物质一般是同系物,但苯?#29366;?#19982;苯酚、乙烯与 ?#32321;?#28919;等均相差“一并不是同系物。

            (8)能发生银镜?#20174;?#30340;有机物一般是醛类?#22351;?#33889;萄糖、甲酸和甲酸某酯等都能发生银镜?#20174;Α?/p>

            (9)能发生银镜?#20174;?#30340;有机物分子中一般含 有醛基?#22351;?#26524;糖分子中不含醛基,能发生银镜?#20174;Α?/p>

            (10)酸与?#25216;?#30340;?#20174;?#19968;般属酯化?#20174;Γ坏?#20057; 醇与氢溴酸混合加热生成溴乙烷不是酯化?#20174;Α?/p>

            (11)酯化?#20174;?#19968;般发生在酸与醇之间?#22351;?#32420; 维素与浓HNO3也能发生酯化?#20174;Α?/p>

            (12)酯一般通过酸与醇发生酯化?#20174;?#21407;理制 得?#22351;?#20057;酸苯酯是由乙酸酐(CH3CO)2O或乙酰氣 CH3COC1与苯酚发生取代?#20174;?#32780;得到。

            (13)有机物中的油一般是指由髙级脂肪酸与 甘油所生成的酯?#22351;?#27773;油、柴油、煤油等是各种烷 烃、环烷烃、芳香烃等组成的复杂混合物。

            (14)蜡的主要成分一般是指髙级脂肪酸与髙 级脂肪醇所形成的酯?#22351;?#30707;蜡是高级烷烃(含 C20 ~ C30)的混合物。

            (15)同分异?#22266;?#19968;般能用同一化学式表示; 但表示的并不都是同分异?#22266;澹?#22914;淀 粉与纤维素。

            (16)丝和毛一般是指?#32420;?#21644;动物的毛发,其 成分都是蛋白质?#22351;?#20154;造丝的成分是纤维素,人造 毛则是合成纤维(聚丙烯腈)。

            (17)玻璃一般是指硅酸盐?#22351;?#26377;机玻璃成分 为聚甲基丙烯酸甲酯。

            10、常见的需要塞入棉花的实验有哪些

            热KMnO4制氧气 制乙炔和收集NH3其作用分别是:防止KMnO4粉末进入导管;防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流,以缩短收集NH3的时间。

            11、常用的去除杂质的方法9种

            杂质转化法:欲除去苯中的苯酚,可加入氢氧化钠,使苯酚转化为酚钠,利用酚钠易溶于水,使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。

            吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水,可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后,再通过浓硫酸。

            沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜,加入过量铁粉,待充分?#20174;?#21518;,过滤除去不溶物,达到目的。

            加热升华法:欲除去碘中的沙子,可采用此法。

            溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴,可采用此法。

            溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠,可利用二者的溶解度不同,降低溶液温度,使硝酸钠结晶析出,得到硝酸钠纯晶。

            分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精,可采用多次蒸馏的方法

            分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离,可采用此法,如将苯和水分离。

            渗析法:欲除去胶体中的离子,可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

            12、主要实验操作和实验现象的具体实验80例:

            (1)镁条在空气中燃烧:发出耀眼强光,放出大量的热,生成白烟同时生成一种白色物质。

            (2)木炭在氧气中燃烧:发出白光,放出热量。

            (3)硫在氧气中燃烧:发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有?#30899;?#24615;气味的气体。

            (4)铁丝在氧气中燃烧:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体物质。

            (5)加热试管中碳酸氢铵:有?#30899;?#24615;气味气体生成,试管上有液滴生成。

            (6)氢气在空气中燃烧:火焰呈现淡蓝色。

            (7)氢气在氯气中燃烧:发出苍白色火焰,产生大量的?#21462;?/p>

            (8)在试管中用氢气还原氧化铜:黑色氧化铜变为红色物质,试管口有液滴生成。

            (9)用木炭粉还原氧化铜粉末,使生成气体通入澄清石灰水,黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒,石灰水变浑浊。

            (10)一氧化碳在空气中燃烧:发出蓝色的火焰,放出热量。

            (11)向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸:有气体生成。

            (12)加热试管中的硫酸铜晶体:蓝色晶体逐渐变为白色粉末,且试管口有液滴生成。

            (13)钠在氯气中燃烧:剧烈燃烧,生成白色固体。

            (14)点燃纯净的氯气,用干冷烧杯罩在火焰上:发出淡蓝色火焰,烧杯内壁有液滴生成。

            (15)向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液,有白色沉淀生成。

            (16)向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成。

            (17)一带锈铁钉?#24230;?#30427;稀硫酸的试管中并加热:铁锈逐渐溶解,溶液?#26159;?#40644;色,并有气体生成。

            (18)在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液:有蓝色絮状沉淀生成。

            (19)将Cl2通入无色KI溶液中,溶液中有褐色的物质产生。

            (20)在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液:有红褐色沉淀生成。

            (21)盛有生石灰的试管里加少?#20811;悍从?#21095;烈,发出大量?#21462;?/p>

            (22)将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中:铁钉表面有红色物质附着,溶液颜色逐渐变浅。

            (23)将铜片插入硝酸汞溶液中?#21644;?#29255;表面有银白色物质附着。

            (24)向盛有石灰水的试管里,注入浓的碳酸钠溶液:有白色沉淀生成。

            (25)细铜丝在氯气中燃烧后加入水:有棕色的烟生成,加水后生成绿色的溶液。

            (26)强光照射氢气、氯气的混合气体:迅速?#20174;?#21457;生爆炸。

            (27)红磷在氯气中燃烧:有白色烟雾生成。

            (28)氯气遇到湿的有色?#32487;酰?#26377;色?#32487;?#30340;颜色退去。

            (29)加热浓盐酸与二氧化锰的混合物:有黄绿色?#30899;?#24615;气味气体生成。

            (30)给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热:有雾生成且有?#30899;?#24615;的气味生成。

            (31)在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸:有浅黄色沉淀生成。

            (32)碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液再加稀硝酸:有黄色沉淀生成 33.I2遇淀粉,生成蓝色溶液。

            (33)细铜丝在硫蒸气中燃烧?#21512;?#38108;丝发红后生成黑色物质。

            (34)铁粉与硫粉混合后加热到红热:?#20174;?#32487;续进行,放出大量热,生成黑色物质。

            (35)硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿):火焰?#23454;?#34013;色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。

            (36)硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯):火焰?#23454;?#34013;色,生成有?#30899;?#24615;气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。

            (37)在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫:瓶内壁有黄色粉末生成

            (38)二氧化硫气体通入品红溶液后再加热:红色退去,加热后又恢复原来颜色。

            (39)过量的铜?#24230;?#30427;有浓硫酸的试管,并加热,?#20174;?#27605;,待溶液冷却后加水:有?#30899;?#24615;气味的气体生成,加水后溶液呈天蓝色。

            (40)加热盛有浓硫酸和木炭的试管:有气体生成,且气体有?#30899;?#24615;的气味。

            (42)钠在空气中燃烧:火焰呈黄色,生成淡黄色物质。

            (43)钠?#24230;?#27700;中:?#20174;?#28608;烈,钠浮于水面,放出大量的热使钠溶成小球在水面上?#21619;?#26377;“嗤嗤”声。

            (44)把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里,将带火星木条伸入试管口:木条复燃。

            (45)加热碳酸氢钠固体,使生成气体通入澄清石灰水:澄清石灰水变浑浊。

            (46)氨气与氯化氢相遇:有大量的白烟产生。

            (47)加热氯化铵与氢氧化钙的混合物:有?#30899;?#24615;气味的气体产生。

            (48)加热盛有固体氯化铵的试管:在试管口有白色晶体产生。

            (49)无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射:瓶中空间部分显棕色,硝酸呈黄色。

            (50)铜片与浓硝酸?#20174;Γ悍从?#28608;烈,有红棕色气体产生。

            (51)铜片与稀硝酸?#20174;Γ?#35797;管下端产生无色气体,气体上升逐渐变成红棕色。

            (52)在硅酸钠溶液中加入稀盐酸,有白色胶状沉淀产生。

            (53)在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液:胶体变浑浊。

            (54)加热氢氧化铁胶体:胶体变浑浊。

            (55)将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中:剧烈燃烧,有黑色物质附着于集气瓶内壁。

            (56)向硫酸铝溶液中滴加氨水:生成蓬松的白色絮状物质。

            (57)向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液:有白色絮状沉淀生成,立即转变为灰绿色,一会儿又转变为红褐色沉淀。

            (58)向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液:溶液呈血红色。

            (59)向硫化钠水溶液中滴加氯水:溶液变浑浊。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓

            (60)向天然水中加入少量?#35797;?#28082;:泡沫逐渐减少,且有沉淀产

            (61)在空气中点?#25216;?#28919;,并在火焰上放干冷烧杯:火焰?#23454;?#34013;色,烧杯内壁有液滴产生。

            (62)光照甲烷与氯气的混合气体:黄绿色逐渐变?#24120;?#26102;间较长,(容器内壁有液滴生成)。

            (63)加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物,并使产生的气体通入溴水,通入酸性高锰酸钾溶液:有气体产生,溴水褪色,紫色逐渐变浅。

            (64)在空气中点燃乙烯:火焰明?#31890;?#26377;黑烟产生,放出热量。

            (65)在空气中点燃乙?#29627;?#28779;焰明?#31890;?#26377;浓烟产生,放出热量。

            (66)苯在空气中燃烧:火焰明?#31890;?#24182;带有黑烟。

            (67)乙醇在空气中燃烧:火焰呈现淡蓝色。

            (68)将乙炔通入溴水:溴水褪去颜色。

            (69)将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液:紫色逐渐变?#24120;?#30452;至褪去。

            (70)苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下?#20174;Γ?#26377;白雾产生,生成物油状且带有褐色。

            (71)将少?#32771;?#33519;倒入适量的高锰酸钾溶液中,振荡:紫色褪色。

            (72)将金属钠?#24230;?#21040;盛有乙醇的试管中:有气体放出。

            (73)在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水:有白色沉淀生成

            (74)在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液,振荡:溶?#21512;?#32043;色。

            (75)乙醛与银氨溶液在试管中?#20174;Γ?#27905;净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。

            (76)在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜?#20174;Γ?#26377;红色沉淀生成。

            (77)在?#23460;?#26465;件下乙醇和乙酸?#20174;Γ?#26377;?#35813;?#30340;带香味的油状液体生成。

            (78)蛋白质遇到浓HNO3溶液:变成黄色。

            (79)紫色的石蕊试液遇碱:变成蓝色。

            (80)无色酚酞试液遇碱:变成红色。

            13、离子?#20174;?离子共存 离子方程式

            电解质在溶液里所起的?#20174;Γ?#23454;质上就是离子之间的相互?#20174;Α?#31163;子间的?#20174;?#26159;趋向于降低离子浓度的方向进?#23567;?#31163;子?#20174;?#36890;常用离子方程式来表示。理解掌握离子?#20174;?#21457;生的条件和正?#32933;?#20889;离子方程式是学好离子?#20174;?#30340;关键。溶液中离子共存的问题,取决于离子之间是否发生化学?#20174;Γ?#22914;离子间能?#20174;Γ?#36825;些离子就不能大量共存于同一溶液中。

            1. 离子?#20174;?#21457;生的条件

             (1)离子?#20174;?#29983;成微溶物或难溶物。

             (2)离子?#20174;?#29983;成气体。

             (3)离子?#20174;?#29983;成弱电解质。 

            (4)离子?#20174;?#21457;生氧化还原?#20174;Α?根据化学?#20174;?#31867;?#20572;?#31163;子?#20174;?#21487;分为两类,一是酸碱盐之间的复分解?#20174;Γ?#20108;是氧化性离子与还原性离子间的氧化还原?#20174;Α?/p>

            (5)微溶物向难溶物转化,如用煮沸法软化暂时硬水MgHCO3==MgCO3+CO2↑+H2O MgCO3虽然难溶,但在溶液中溶解的哪部分是完全电离的,当Mg2+遇到水溶液里的OH-时会结合生成比MgCO3溶解度更小的Mg(OH)2而沉淀析出 MgCO3+H2O==Mg(OH)2 ↓+ CO2↑ (6)生成络离子的?#20174;Γ?FeCl3溶液与KSCN 溶液的?#20174;Γ篎e3+ + SCN- ==Fe(SCN)2+ 生成物既不是沉淀物也不是气体,为什么?#20174;?#33021;发生呢?主要?#24039;?#25104;了难电离的Fe(SCN)2+络离子。 (7)优先发生氧化还原?#20174;Γ?具有强氧化性的离子与强还原性的离子相遇时首先发生氧化还原?#20174;Α?#20363;如:Na2S溶液与FeCI3溶液混合,生成S和Fe2+离子,而不是发生双水解生成Fe(OH)3沉淀和H2S气体。 2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S ↓ 总之:在水溶液里或在熔融状态下,离子间只要是能发生?#20174;Γ?#24635;是向着降低离子浓度的方向进?#23567;7粗?#31163;子?#20174;?#19981;能发生。

            2. 离子?#20174;?#30340;本质:?#20174;?#20307;系中能够生成气、水(难电离的物质)、沉淀的离子参与?#20174;Γ?#20854;余的成分实际上未参与?#20174;Α?/p>

            3.离子?#20174;?#26041;程式的类型 (1)复分解?#20174;?#30340;离子方程式。 (2)氧化还原?#20174;?#30340;离子方程式。 (3)盐类水解的离子方程式。 (4)络合?#20174;?#30340;离子方程式。 掌握离子方程式的类型及特征,才能书写好离子方程式,正?#32933;?#20889;判断离子方程式是学生必须掌握的基本技能

            14、原电池正负极的判断方法:

            ①依据原电池两极的材料:

            较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼,不能作电极);

            较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。

            ②根据电流方向或电子流向?#28023;?#22806;电路)的电流?#28903;?#26497;流向负极?#22351;?#23376;则由负极经外电路流向原电池的正极。

            ③根据内电路离子的迁?#21697;?#21521;:阳离子流向原电池正极,阴离子流向原电池负极。

            ④根据原电池中的?#20174;?#31867;?#20572;?/p>

            负极:失电子,发生氧化?#20174;Γ?#29616;象通常是电极本身消耗,质?#32771;?#23567;。

            正极:得电子,发生还原?#20174;Γ?#29616;象是常伴随金属的析出或H2的放出。

            15、原电池的应用:

            ①加快化学?#20174;?#36895;率,如?#20013;?#21046;氢气速?#26102;?#32431;锌制氢气快。

            ②比较金属活动性强弱。

            ④设计原电池。

            ⑤金属的腐蚀。

            16、化学电源基本类?#20572;?/strong>

            ①干电池:活泼金属作负极,被腐蚀或消耗。如:Cu-Zn原电池、锌锰电池。

            ②充电电池:两极都参加?#20174;?#30340;原电池,可充电循环使用。如铅蓄电池、锂电池和银锌电池?#21462;?/p>

            ③?#21058;系?#27744;:两电极材料均为惰性电极,电极本身不发生?#20174;Γ?#32780;是由引入到两极上的物质发生?#20174;Γ?#22914;H2、CH4?#21058;系?#27744;,其电解质溶液常为碱性试剂(KOH等)。

            17、影响化学?#20174;?#36895;率的因素:

            内因:由参加?#20174;?#30340;物质的结构和性质决定的(主要因素)。

            外因:①温度:升高温度,增大速率

            ②催化剂:一般加快?#20174;?#36895;率(正催化剂)

            ③浓度:增加C?#20174;?#29289;的浓度,增大速率(溶液或气体才有浓度可言)

            ④压强:增大压强,增大速率(适用于有气体参加的?#20174;Γ?/p>

            ⑤其它因素:如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、?#20174;?#29289;的状态(溶剂)、原电池等?#19981;?#25913;变化学?#20174;?#36895;率。

            学习化学的方法有这些

            1、记住化学方程式

            记住化学方程式,化学容易大半。化学方程式是每一次考试的重中之重。你可以去分析你所经历的所有考试,你会发现,在你不会做的题目中,有60%以上是因为化学方程式不会写造成的。

            2、重视化学实验

            课堂上要认真观察老师所做的每个演示实验的操作和实验现象。化学实验是很生动、很直观的。也是学生获取知识的重要途?#19969;?#19978;好实验课,是学好化学的关键。

            3、总结高频考点与?#29366;?#32771;点

            有时间多做题绝对是好事,但是重要的不是题目做的多少,而是做过后你从这些题中收获了多少,总结经验。

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                1. <dl id="r1djn"><font id="r1djn"></font></dl>
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