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            距離2019年高考 還有164

            化學高考必背知識點 高三必看化學重點知識總結

            2018-10-07 17:46:31 文/程爽 194次閱讀

            很多高三學生在化學這個科目的復習上抓不住重點,下面小編為大家整理了高考化學必背重點知識,供參考!

            化學高考必背知識點 高三必看化學重點知識總結

            高三必背化學知識點總結

            1.結晶和重結晶:利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大,如NaCl,KNO3。

            2.蒸餾冷卻法:在沸點上差值大。乙醇中(水):加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。

            3.過濾法:溶與不溶。

            4.萃取法:如用CCl4來萃取I2水中的I2。

            5.溶解法:Fe粉(A1粉):溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。

            6.增加法:把雜質轉化成所需要的物質:CO2(CO):通過熱的CuO;CO2(SO2):通過NaHCO3溶液。

            7.吸收法:除去混合氣體中的氣體雜質,氣體雜質必須被藥品吸收:N2(O2):將混合氣體通過銅網吸收O2。

            8.轉化法:兩種物質難以直接分離,加藥品變得容易分離,然后再還原回去:Al(OH)3,Fe(OH)3:先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解,過濾,除去Fe(OH)3,再加酸讓NaAlO2轉化成A1(OH)3。

            高考化學重點知識總結

            1.雜質轉化法:欲除去苯中的苯酚,可加入氫氧化鈉,使苯酚轉化為酚鈉,利用酚鈉易溶于水,使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。

            2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水,可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后,再通過濃硫酸。

            3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅,加入過量鐵粉,待充分反應后,過濾除去不溶物,達到目的。

            4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子,可用此法。 5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴,可用此法。

            6.溶液結晶法(結晶和重結晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉,可利用二者的溶解度不同,降低溶液溫度,使硝酸鈉結晶析出,得到硝酸鈉純晶。

            7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精,可采用多次蒸餾的方法。

            8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離,可采用此法,如將苯和水分離。

            9.滲析法:欲除去膠體中的離子,可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

            10.綜合法:欲除去某物質中的雜質,可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。

            高考化學易錯知識點

            常錯點1 錯誤地認為酸性氧化物一定是非金屬氧化物,非金屬氧化物一定是酸性氧化物,金屬氧化物一定是堿性氧化物。

            辨析 酸性氧化物與非金屬氧化物是兩種不同的分類方式,酸性氧化物不一定是非金屬氧化物,如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金屬氧化物不一定是酸性氧化物,如CO、NO和NO2等。

            堿性氧化物一定是金屬氧化物,而金屬氧化物不一定是堿性氧化物,如Al2O3是兩性氧化物,CrO3是酸性氧化物。

            常錯點2 錯誤地認為膠體帶有電荷。

            辨析 膠體是電中性的,只有膠體粒子即膠粒帶有電荷,而且并不是所有膠體粒子都帶有電荷。如淀粉膠體粒子不帶電荷。

            常錯點3 錯誤地認為有化學鍵被破壞的變化過程就是化學變化。

            辨析 化學變化的特征是有新物質生成,從微觀角度看就是有舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的生成。只有化學鍵斷裂或只有化學鍵生成的過程不是化學變化,如氯化鈉固體溶于水時破壞了其中的離子鍵,離子晶體和金屬晶體的熔化或破碎過程破壞了其中的化學鍵,從飽和溶液中析出固體的過程形成了化學鍵,這些均是物理變化。

            常錯點4 錯誤地認為同種元素的單質間的轉化是物理變化。

            辨析 同種元素的不同單質(如O2和O3、金剛石和石墨)是不同的物質,相互之間的轉化過程中有新物質生成,是化學變化。

            常錯點5 錯誤地認為氣體摩爾體積就是22.4L·mol-1

            辨析 兩者是不同的,氣體摩爾體積就是1 mol氣體在一定條件下占有的體積,在標準狀況下為22.4 L,在非標準狀況下可能是22.4 L,也可能不是22.4 L

            常錯點6 在使用氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律時忽視物質的狀態或使用條件。

            辨析 氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律只適用于氣體體系,既可以是純凈氣體,也可以是混合氣體。對于固體或液體不適用。氣體摩爾體積在應用于氣體計算時,要注意在標準狀況下才能用22.4 L·mol-1

            常錯點7 在計算物質的量濃度時錯誤地應用溶劑的體積。

            辨析 物質的量濃度是表示溶液組成的物理量,衡量標準是單位體積溶液里所含溶質的物質的量的多少,因此在計算物質的量濃度時應用溶液的體積而不是溶劑的體積。

            常錯點8 在進行溶液物質的量濃度和溶質質量分數的換算時,忽視溶液體積的單位。

            辨析 溶液物質的量濃度和溶質質量分數的換算時,要用到溶液的密度,通常溶液物質的量濃度的單位是mol·L-1,溶液密度的單位是g·cm-3,在進行換算時,易忽視體積單位的不一致。

            常錯點9 由于SO2、CO2、NH3、Cl2等溶于水時,所得溶液能夠導電,因此錯誤地認為SO2、CO2、NH3、Cl2等屬于電解質。

            辨析 (1)電解質和非電解質研究的范疇是化合物,單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。

            (2)電解質必須是化合物本身電離出陰、陽離子,否則不能用其水溶液的導電性作為判斷其是否是電解質的依據。如SO2、CO2、NH3等溶于水時之所以能夠導電,是因為它們與水發生了反應生成了電解質的緣故。

            常錯點10 錯誤地認為其溶液導電能力強的電解質為強電解質。

            辨析 電解質的強弱與溶液的導電性強弱沒有必然的聯系,導電性的強弱與溶液中的離子濃度大小及離子所帶的電荷數有關;而電解質的強弱與其電離程度的大小有關。

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